Proč se při analýze aspirinu používá zpětná titrace?
Proč se při analýze aspirinu používá zpětná titrace?

Video: Proč se při analýze aspirinu používá zpětná titrace?

Video: Proč se při analýze aspirinu používá zpětná titrace?
Video: Odměrná analýza – postup titrace 2024, Červen
Anonim

Aspirin je slabá kyselina, která také podléhá pomalé hydrolýze; tj. každý aspirin molekula reaguje se dvěma hydroxidovými ionty. K překonání tohoto problému se do roztoku vzorku a HC1 přidá známé nadbytečné množství báze titrace se provádí za účelem stanovení množství nezreagované báze.

Proč se tímto způsobem používá zpětná titrace?

A zpětná titrace je použitý když je známá molární koncentrace přebytečného reakčního činidla, ale existuje potřeba určit sílu nebo koncentraci analytu. Zpětná titrace se obvykle aplikuje v kyselé bázi titrace : Když je kyselinou nebo (častěji) zásadou nerozpustná sůl (např. Uhličitan vápenatý)

Také víte, jak reaguje aspirin s NaOH? Jedná se o acidobazický reakce ve kterém kyselina acetylsalicylová reaguje s bazickým hydroxidem sodným za vzniku soli acetylsalicylátu sodného a vody (kyselina + zásada → sůl + voda). Toto se nazývá „koncový bod“ reakce . Pokud někdo pokračuje v přidávání NaOH po koncovém bodě řešení vůle obarvit na tmavě červenou.

Za druhé, co je příkladem zpětné titrace?

v zpětná titrace najdete koncentrace druhu reakcí s přebytkem jiného reaktantu známého koncentrace . Poté můžete přidat přebytečný HCl a titrovat přebytek s NaOH, protože toto titrace vám poskytne ostrý koncový bod. PŘÍKLAD : Máte 25,00 ml báze B neznámého koncentrace.

Jaké jsou 4 typy titrace?

Tento proces se nazývá titrace a roztok v byretu se nazývá titrant. Typ titrací Zařazeno do čtyři typy na základě typ související reakce; 1. Kyselinová báze titrace 2. Komplexometrický titrace 3. Redox titrace 4. Srážení titrace . 3.

Doporučuje: