Jak vyřešíte chemický problém s titrací?

2024 Autor: Michael Samuels | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 01:41

Titrační problém Řešení krok za krokem

1. Krok 1: Určete [OH^-]
2. Krok 2: Určete počet molů OH^-
3. Krok 3: Určete počet molů H⁺
4. Krok 4: Stanovte koncentraci HCl.
5. Odpovědět.
6. M_kyselinaPROTI_kyselina = M_základnaPROTI_základna

Jaký je tedy vzorec pro titraci?

Použijte titrační vzorec . Pokud titrant a analyt mají molární poměr 1: 1, pak vzorec je molarita (M) kyseliny x objem (V) kyseliny = molarita (M) báze x objem (V) báze. (Molarita je koncentrace roztoku vyjádřená jako počet molů rozpuštěné látky na litr roztoku.)

Stejně tak je NaOH kyselina nebo zásada? NaOH je základna protože při rozpuštění ve vodě disociuje na ionty Na+ a OH-. Je to OH- (hydroxylový iont), který vytváří NaOH A základna . V klasickém pojmu a základna je definována jako sloučenina, která reaguje s kyselina za vzniku soli a vody, jak je znázorněno v následující rovnici. NaOH +HCl = NaCl+H2O.

Jak můžeme v této souvislosti vyřešit problém kyselin a zásad?

Vyrovnávací paměť

1. Pokud máte jen slabou kyselinu. Určete koncentraci kyseliny (za předpokladu, že nedochází k disociaci). Vyhledejte nebo určete K_A.
2. Pokud máte slabou kyselinu A konjugovanou zásadu. Řešení pro vyrovnávací paměť.
3. Pokud máte pouze konjugovanou bázi. Řešte pH báze pomocí K_b a hydrolýzní rovnice.

Jaká je molarita NaOH?

Například 0,25 M NaOH roztok (to se čte jako 0,25 molární) obsahuje 0,25 molů hydroxid sodný v každém litru roztoku. Kdykoli uvidíte zkratku M, měli byste si ji okamžitě představit jako mol/L.