Jak vyřešíte acidobazickou titraci?

2024 Autor: Michael Samuels | [email protected]. Naposledy změněno: 2024-01-18 09:25

Titrační problém Řešení krok za krokem

1. Krok 1: Stanovte [OH^-]
2. Krok 2: Určete počet molů OH^-
3. Krok 3: Určete počet molů H⁺
4. Krok 4: Stanovte koncentraci HCl.
5. Odpovědět.
6. M _kyselina PROTI _kyselina = M _základna PROTI _základna

Z toho, jak provádíte acidobazickou titraci?

Postup titrace

1. Byretu opláchněte standardním roztokem, pipetu neznámým roztokem a kónickou baňku destilovanou vodou.
2. Pomocí pipety vložte přesně odměřený objem analytu do Erlenmeyerovy baňky spolu s několika kapkami indikátoru.

Také víte, jak vypočítáte koncentraci kyseliny z titrační křivky? Dělení molů objemem Vydělte počet molů přítomného analytu původním objemem analytu. Pokud byl například původní objem analytu 500 ml, vydělte 1 000 ml na L, abyste získali 0,5 L. Rozdělte 0,01 mol analytu 0,5 L, abyste získali 0,02 molů na litr. To je koncentrace nebo molarita.

Jaké jsou tedy kroky při řešení problémů s kyselinou bází?

Vyrovnávací paměť

1. Pokud máte jen slabou kyselinu. Určete koncentraci kyseliny (za předpokladu, že nedochází k disociaci). Vyhledejte nebo určete K_A.
2. Pokud máte slabou kyselinu A konjugovanou zásadu. Řešení pro vyrovnávací paměť.
3. Pokud máte pouze konjugovanou bázi. Řešte pH báze pomocí K_b a rovnice hydrolýzy.

Jaký je vzorec pro titraci?

Použijte titrační vzorec . Pokud mají titrační činidlo a analyt molární poměr 1:1, vzorec je molarita (M) kyseliny x objem (V) kyseliny = molarita (M) báze x objem (V) báze. (Molarita je koncentrace roztoku vyjádřená jako počet molů rozpuštěné látky na litr roztoku.)